已知某部分变质的镁条64克,与200克盐酸溶液恰好反应,生成气体0.2克

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 07:04:14

已知某部分变质的镁条64克,与200克盐酸溶液恰好反应,生成气体0.2克
1、求盐酸溶液的质量分数
2、镁条中单质镁的质量
3、镁条中镁元素的质量
4、反应后所得溶液质量分数

设反应的镁单质质量为x克,反应的盐酸质量为y克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24..73.2
xg.yg.0.2g
24/xg=2/0.2g
x=2.4g
73/yg=2/0.2g
y=7.3g
未被氧化的镁的质量为2.4克,和镁单质反应的盐酸质量为7.3克
题中条件应该是6.4克吧,这样好算.
那么被氧化成氧化镁的部分质量为6.4-2.4=4克
其中镁元素质量为4×（24/40）=2.4g
所以镁条中单质镁的质量为2.4克,镁条中镁元素的质量为4.8克.
设和氧化镁反应的盐酸质量为x克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40.73
4g.xg
40/4g=73/xg
x=7.3g
所以总的溶液中盐酸质量为7.3+7.3=14.6克
所以盐酸溶液的质量分数为14.6÷200=73.%
反应后溶液总质量为6.4+200-0.2=206.2克
因为所有镁元素质量为4.8克,反应后都生成了MgCl2
所以溶质MgCl2质量为4.8÷[24/(24+35.5×2)]=19克
所以反应后所得溶液质量分数19÷206.2=9.2%

现有95克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与500毫升盐酸恰好反应,生成气体22.4升,试求 10克碳酸钙与73克稀盐酸恰好完全反应,反应生成的气体质量是多少?反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少?CA;40 H;1 100克盐酸溶液,与大理石恰好完全反应,最终得到二氧化碳气体0.1mol,计算盐酸溶液中溶质的质量分数若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液的质量 28.8克的氯化钙和碳酸钙固体,加入100克稀盐酸,恰好完全反应,最后剩溶液120克.（1）生成气体的质量 100克稀盐酸与足量碳酸钙反应生成的气体通入石灰水中完全反应后得到20克白色沉淀求盐酸溶液中溶质的质量分化学中气体的摩尔体积已知有100ML1.0MOL/L的盐酸溶液将其与0.12克的镁条反应,若忽略水蒸气的影响,在实验室条质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸 55.4克某稀盐酸跟5.3克碳酸钠固体恰好完全反应.（1）反应生成气体的质量 6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多将石灰石5.5克与100克稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2克,求反应后溶液的溶质质量分数是多少? 有mg（oh）2和mgco3的混合物17.04克与130.00克的稀盐酸恰好完全反应,生成气体2.688L（标准状态）1