大师作文网高三化学题：关于三大守恒的应用的问题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 03:11:31
请老师详细解答第二问，解释一下物料守恒，还有c选项为什么错
解题思路： 物料守恒就是原子守恒，不管原子最后以什么存在形式存在，其物质的量是不变的，如本题中的n(HA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol，HA最后会以HA和A-两种形式存在，但是二者的物质的量之和还是等于0.002mol，这个是不会变的。
解题过程：
解答：（2）答案ab。
解析：首先明确②点时的反应情况。
n(HA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol
HA+ NaOH= NaA+H2O
0.001mol 0.001mol 0.001mol
可知，剩余HA 0.001mol，生成NaA0.001mol，
根据物料守恒可得，2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故a正确，物料守恒就是原子守恒，不管原子最后以什么存在形式存在，其物质的量是不变的，如本题中的n(HA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol，HA最后会以HA和A-两种形式存在，但是二者的物质的量之和还是等于0.002mol，这个是不会变的，NaOH中的钠离子以Na+的形式存在，故n(Na+)=0.001mol,因此，2n(Na+)=n(A-)+n(HA),由于所有微粒都存在与同一溶液中，溶液的体积相同，故2c(Na+)=c(A-)+c(HA)。
根据电荷守恒可得，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(A-),故B正确。
由于②点的溶液显酸性，故c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒式可知，
c(Na+)<c(A-),溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-),故c错误。
最终答案：（2）ab
解题过程：
解答：（2）答案ab。
解析：首先明确②点时的反应情况。
n(HA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol
HA+ NaOH= NaA+H2O
0.001mol 0.001mol 0.001mol
可知，剩余HA 0.001mol，生成NaA0.001mol，
根据物料守恒可得，2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故a正确，物料守恒就是原子守恒，不管原子最后以什么存在形式存在，其物质的量是不变的，如本题中的n(HA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol，HA最后会以HA和A-两种形式存在，但是二者的物质的量之和还是等于0.002mol，这个是不会变的，NaOH中的钠离子以Na+的形式存在，故n(Na+)=0.001mol,因此，2n(Na+)=n(A-)+n(HA),由于所有微粒都存在与同一溶液中，溶液的体积相同，故2c(Na+)=c(A-)+c(HA)。
根据电荷守恒可得，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(A-),故B正确。
由于②点的溶液显酸性，故c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒式可知，
c(Na+)<c(A-),溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-),故c错误。
最终答案：（2）ab