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将1.92g铜粉与100ml 1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 23:01:21
将1.92g铜粉与100ml 1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!
1.在标准状况下生成多少气体?
2.假定反应后溶液的体积仍是100ml,那么溶液中NO3离子的物质的量浓度是多少?
3.要是溶液里的Cu2+全部转化为氢氧化铜沉淀,需要在荣业里加入多少毫升0.5mol/L的强氧化钠溶液?
将1.92g铜粉与100ml 1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!
V=0.02*22.4=0.448L
c(NO3-)=0.8mol/L
V=0.08/0.5=0.16L=160mL
再问： 第二第三题，写一下详细步骤，谢谢，写好了，再给15分！
再答： c=(0.1-0.02)/0.1=0.8mol/L 产物：Cu(OH)2+NaNO3
将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算： 3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml. 将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（） 将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是 3.2g铜与30mL的10mol/L的硝酸反应的计算 50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升? 将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产 铜和浓稀硝酸的反应3.2g铜与过量硝酸溶液（8mol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物有一氧化氮和二氧化氮.反应后 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后， 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化