大师作文网现代元素周期表的形成主要就是与门捷列夫的的周期表形成的区别和新编入的元素的过程.急.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 13:20:14
现代元素周期表的形成
主要就是与门捷列夫的的周期表形成的区别和新编入的元素的过程.急.
主要就是与门捷列夫的的周期表形成的区别和新编入的元素的过程.急.
现代的化学元素周期律是19世纪俄国人门捷列夫发现的.他将当时已知的63种元素以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一直行,这就是元素周期表的雏形.
门捷列夫通过顽强努力的探索,于1869年2月先后发表了关于元素周期律的图表和论文.在论文中,他指出：
（1）按照原子量大小排列起来的元素,在性质上呈现明显的周期性.
（2）原子量的大小决定元素的特征.
（3）应该预料到许多未知元素的发现,例如类似铝和硅的,原子量位于65一75之间的元素.
（4）当我们知道了某些元素的同类元素后,有时可以修正该元素的原子量.这就是门捷列夫提出的周期律的最初内容.
门捷列夫深信自己的工作很重要,经过继续努力,1871年他发表了关于周期律的新的论文.文中他果断地修正了1869年发表的元素周期表.例如在前一表中,性质类似的各族是横排,周期是竖排；而在新表中,族是竖排,周期是横排,这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰.同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边,形成了各族元素的副族.在前表中,为尚未发现的元素留下4个空格,而新表中则留下了6个空格.由此可见,门捷列夫的研究有了重要的进展.
经受实践的验证
实践是检验真理的唯一标准.门捷列夫发现的元素周期律是否能站住脚,必须看它能否解决化学中的一些实际问题.门捷列夫以他的周期律为依据,大胆指出某些元素公认的原子量是不准确的,应重新测定,例如当时公认金的原子量为169.2,因此,在周期表中,金应排在饿.铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198．6,196．7,196．7）的前面.而门捷列夫认为金在周期表中应排在这些元素的后面,所以它们的原子量应重新测定.重新测定的结果是：饿为190.9,铱为193.1,铂为195,2,金为197．2.实验证明了门捷列夫的意见是对的.又例如,当时铀公认的原子量是116,是三价元素.门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、铂、钨的氧化物性质相似,认为它们应属于一族,因此铀应为六价,原子量约为240.经测定,铀的原子量为238.07.再次证明门捷列夫的判断正确.基于同样的道理,门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、的原子量.事实验证了周期律的正确性.
根据元素周期律,门捷列夫还预言了一些当时尚未发现的元素的存在和它们的性质.他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致.1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素,他命名为镓,并把测得的关于它的主要性质公布了.不久他收到了门捷列夫的来信,门捷列夫在信中指出关
于镓的比重不应该是4．7,而是5．9一6.0.当时布瓦傅德朗很疑惑,他是唯一手里掌握金属镓的人,门捷列夫是怎样知道它的比重的呢?经过重新测定,镓的比重确实为5,9“这给果使他大为惊奇.他认真地阅读了门捷列夫的周期律论文后,感慨他说：“我没有可说的了,事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义.”
下表是个最有力的说明.
类铝 镓
原子量 69 69.72
比重 5.9-6.0 5.94
熔点 低 30.1
和氧气反应 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化
灼热时能分解水汽 灼热时确能分解水汽
能生成类似明矾的矾类 能生成结晶较好的镓矾
可用分光镜发现其存在 用分光镜发现的
嫁的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现,它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性.1880年瑞典的尼尔森发现了钪,1885年德国的文克勒发现了锗.这两种新元素与门捷列夫预言的类硼.类硅也完全吻合.门捷列夫的元素周期律再次经受了实践的检验.
事实证明门捷列夫发现的化学元素周期律是自然界的一条客观规律.它揭示了物质世界的一个秘密,即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系,它变成了一个完整的自然体系.从此新元素的寻找,新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律.元素周期律作为描述元素及其性质的基本理论有力地促进了现代化学和物理学的发展.
现代的是根据质子数排的,大体相同,但是由于中子的影响,原子量大的质子数不一定多,所以现在的更科学些!
还有个不同就是后来人们发现了更多的元素,也加了进去,而门捷列夫的元素周期表没有
门捷列夫通过顽强努力的探索,于1869年2月先后发表了关于元素周期律的图表和论文.在论文中,他指出：
（1）按照原子量大小排列起来的元素,在性质上呈现明显的周期性.
（2）原子量的大小决定元素的特征.
（3）应该预料到许多未知元素的发现,例如类似铝和硅的,原子量位于65一75之间的元素.
（4）当我们知道了某些元素的同类元素后,有时可以修正该元素的原子量.这就是门捷列夫提出的周期律的最初内容.
门捷列夫深信自己的工作很重要,经过继续努力,1871年他发表了关于周期律的新的论文.文中他果断地修正了1869年发表的元素周期表.例如在前一表中,性质类似的各族是横排,周期是竖排；而在新表中,族是竖排,周期是横排,这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰.同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边,形成了各族元素的副族.在前表中,为尚未发现的元素留下4个空格,而新表中则留下了6个空格.由此可见,门捷列夫的研究有了重要的进展.
经受实践的验证
实践是检验真理的唯一标准.门捷列夫发现的元素周期律是否能站住脚,必须看它能否解决化学中的一些实际问题.门捷列夫以他的周期律为依据,大胆指出某些元素公认的原子量是不准确的,应重新测定,例如当时公认金的原子量为169.2,因此,在周期表中,金应排在饿.铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198．6,196．7,196．7）的前面.而门捷列夫认为金在周期表中应排在这些元素的后面,所以它们的原子量应重新测定.重新测定的结果是：饿为190.9,铱为193.1,铂为195,2,金为197．2.实验证明了门捷列夫的意见是对的.又例如,当时铀公认的原子量是116,是三价元素.门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、铂、钨的氧化物性质相似,认为它们应属于一族,因此铀应为六价,原子量约为240.经测定,铀的原子量为238.07.再次证明门捷列夫的判断正确.基于同样的道理,门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、的原子量.事实验证了周期律的正确性.
根据元素周期律,门捷列夫还预言了一些当时尚未发现的元素的存在和它们的性质.他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致.1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素,他命名为镓,并把测得的关于它的主要性质公布了.不久他收到了门捷列夫的来信,门捷列夫在信中指出关
于镓的比重不应该是4．7,而是5．9一6.0.当时布瓦傅德朗很疑惑,他是唯一手里掌握金属镓的人,门捷列夫是怎样知道它的比重的呢?经过重新测定,镓的比重确实为5,9“这给果使他大为惊奇.他认真地阅读了门捷列夫的周期律论文后,感慨他说：“我没有可说的了,事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义.”
下表是个最有力的说明.
类铝 镓
原子量 69 69.72
比重 5.9-6.0 5.94
熔点 低 30.1
和氧气反应 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化
灼热时能分解水汽 灼热时确能分解水汽
能生成类似明矾的矾类 能生成结晶较好的镓矾
可用分光镜发现其存在 用分光镜发现的
嫁的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现,它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性.1880年瑞典的尼尔森发现了钪,1885年德国的文克勒发现了锗.这两种新元素与门捷列夫预言的类硼.类硅也完全吻合.门捷列夫的元素周期律再次经受了实践的检验.
事实证明门捷列夫发现的化学元素周期律是自然界的一条客观规律.它揭示了物质世界的一个秘密,即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系,它变成了一个完整的自然体系.从此新元素的寻找,新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律.元素周期律作为描述元素及其性质的基本理论有力地促进了现代化学和物理学的发展.
现代的是根据质子数排的,大体相同,但是由于中子的影响,原子量大的质子数不一定多,所以现在的更科学些!
还有个不同就是后来人们发现了更多的元素,也加了进去,而门捷列夫的元素周期表没有