Mg、Al、NaOH反应的相关问题

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:14:34

Mg、Al、NaOH反应的相关问题

2.盐酸与金属完全反应,无剩余,开始加碱就会产生沉淀
溶液中有0.01mol的铝离子,需要0.03mol也就是30mL的碱,所以a必须小于50
3.接上,a到80里除了30mL,就都是镁离子沉淀需要的碱了.
当a=0时,溶液中镁离子最多.50mL 0.05mol碱 0.025mol镁离子
镁：铝=0.025：0.01=25
再问：请问怎么知道溶液中有0.01mol的铝离子、 0.025mol镁离子啊，还有为什么需要0.03mol的碱，所以a必须小于50啊？
再答：沉淀减少的量是氢氧化铝的量
再答：铝的质量已经确定了，求比值的最大值就是求镁的最大值，碱和剩余的酸，镁离子，铝离子反应，和铝反应的是固定的，如果一开始加碱就生成沉淀，说明没剩余的酸，所以此时镁离子的量最多
再答：这样懂吗，就根据你写的方程式反应之间的比例算
再问：哦！可是我还是不懂，为什么需要0.03mol的碱，所以a必须小于50？
再答： 0.03只是铝离子全部变成氢氧化铝需要的碱，铝离子变成氢氧化铝需要30mL，而沉淀最大值对应的碱是80mL，所以a表示开始产生沉淀的那个点就必须比80少30，才能确保铝离子沉淀完
再答：

再答：如果没有镁离子，两个阶段消耗的氢氧根量之比可以根据方程式得出

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