0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 17:57:41

铵离子在溶液中水NH4++H2O=NH3H2O+H+,水自身电离：H2O=H++OH-.由于第一个反应产生的H+较多,远远大于第二个反应,我们可以看成溶液中的氢离子主要是第一个反应产生出来的.
这样可以简略计算如下：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
K=[NH3·H2O][H+]/[NH4+],上下乘以[OH-],
K=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]=Kw/Kb
Kw=10^-14,氨水的Kb=1.8×10^-5
K=10^-14/1.8×10^-5=5.6*10^-10=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[H+]^2/c,
[H+]^2=K*c=0.1*5.6*10^-10
[H+]=7.5.*10^-6
[OH-]=10^-14/7.5.*10^-6=1.3*10-^9
由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同,也等于1.3*10-^9.
再问：第一个反应中的氢离子不就是水电离出来的吗
再答：第一个反应中的氢离子不是水电离出来的，是铵离子与水作用产生出来的。

常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少? 0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算在0.01mol/LH2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是? 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? 浓度为0.1mol/L的HZ与等浓度的NaOH反应,所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为多少?混合溶在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少? 某盐溶液中由水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L,则该溶液的PH值是多少? 常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少常温下1mol/L的盐酸中,水电离出的氢离子浓度是多少?求详解.