已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的
、(1)已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种
在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液
25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(
在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的
为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的(OH-)之比小于10
在25°C时 用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是
0.5mol/L硝酸溶液滴定0.5mol/L氨水溶液.试计算滴定百分数为1及0.5时溶液的PH.应选用何种指示剂?
请问用100%氨水怎么配制1mol/L的氨水溶液?
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸体积比为1:1,求所得溶液各离子物质的量浓
为什么1mol/L的氨水比3mol/L的氨水密度大
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c