大师作文网用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 15:24:17
用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12
谢了
还有一个问题,当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少?
设前后溶液在反应中浓度不变
谢谢了
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12
谢了
还有一个问题,当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少?
设前后溶液在反应中浓度不变
谢谢了
忽略硝酸银溶液体积,设0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L
出现AgCl沉淀的
[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L
出现Ag2CrO4沉淀的
[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L
[Ag+]=4.4*10-5mol/L
所以,先出现AgCl沉淀!
出现Ag2CrO4沉淀时,
[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^-10/4.4*10-5=4.1*10^-6mol/L
出现AgCl沉淀的
[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L
出现Ag2CrO4沉淀的
[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L
[Ag+]=4.4*10-5mol/L
所以,先出现AgCl沉淀!
出现Ag2CrO4沉淀时,
[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^-10/4.4*10-5=4.1*10^-6mol/L
10滴0.1mol/LAgNO3溶液加入试管 加入5滴0.1mol/LK2CrO4溶液 震荡 再加入0.1mol/LNa
0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mol/LNa2S2O3溶液
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
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（急!在含NaCl和NaBr混合溶液中加入0.1mol/LAgNO3溶液350ml,反应后得到沉淀3.315克,过滤后,
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0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
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