水电离出的H+浓度由大到小的顺序比较

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 08:03:16

物质的量浓度相同的下列各溶液中，有水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是__________ 1NaHSO₄ 2NaHCO ₃ 3Na₂CO₃ 4Na₂SO₄ _{(为什么）}

解题思路：水为弱电解质，通常条件下发生微弱的电离，电离出等量的氢离子和氢氧根（10的-7次方mol/L）。加入酸或碱，会抑制水的电离；加入含有弱酸根或弱阳离子的盐会促进水的电离。故只需判断加入的盐对于水的电离的影响即可。越促进水的电离，水电离出的氢离子越多；越抑制水的电离，水电离出的氢离子越少。
解题过程：
物质的量浓度相同的下列各溶液中，有水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是__________
1NaHSO₄ 2NaHCO ₃ 3Na₂CO₃ 4Na₂SO₄
_解析1、NaHSO₄溶水后完全电离，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
故可知，硫酸氢钠相当于一元强酸，会抑制水的电离
2、NaHCO₃ 溶水后完全电离，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
碳酸氢根水解HCO₃^-+H₂O=（可逆）H₂CO₃+OH^-
故碳酸氢根水解过程消耗水电离的氢离子，促进水的电离
3、Na₂CO₃溶水完全电离，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
碳酸根水解CO₃^2-+H₂O=（可逆）HCO₃^-+OH^-
故碳酸根水解消耗水电离的氢离子，促进水的电离
4、硫酸钠溶水完全电离，Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
钠离子和硫酸根均为强碱和强酸的阳离子和酸根，不影响水的电离。
故难点在于比较23
根据同浓度碳酸钠碱性强于碳酸氢钠可知，碳酸根促进水电离更多
故顺序为：3>2>4>1
最终答案：略

PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少? 物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的氢离子浓度由大到小顺序是?NaHSO4 &nb 物质的量浓度相同的碳酸钠与碳酸氢钠中,由水电离出的氢离子浓度如何比较溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（ 25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是? 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____ 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　） PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)比较同浓度氨水 hcl 水电离出的h+浓度为什么前者比后者大急! Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?