向PH=1的某酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量铝,放出氢气物质的量之比大于

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 15:39:29

向PH=1的某酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量铝,放出氢气物质的量之比大于
有选项的

≥1/3
题目提到铝足量,所以酸和碱是完全消耗完的（下面是假设1等体积的情况）
由方程式：2Al~6H+~3H2可知若是强酸则消耗的氢离子为0.1mol,则生成的氢气为0.05mol.
2Al~2OH-~3H2可知消耗氢氧根为0.1mol,生成的氢气为0.15mol
此时两者的比值恰为1/3,但是不知道是否为强酸,所以酸生成的氢气大于等于0.05mol,所以比值应该是≥1/3
再问： A.两溶液体积相等，酸是多元酸B.两溶液体积相等，酸是弱酸C.酸溶液体积可能是碱溶液体积的3倍D。酸是强酸，且酸溶液浓度比氢氧化钠溶液大选哪两个答案
再答： BC吧，怎么觉得AD都怪怪的，你确定题目完整是这样的么

向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可 2．向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其 1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH 分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（）向醋酸中加入pH=7的氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液PH随加入NaOH量的变化曲线图应该怎么画 PH=3的盐酸,硫酸,硝酸溶液中分别加入足量锌粒.比较三种酸反应放出的氢气的量的大等体积PH=2的醋酸溶液,PH=2的盐酸溶液,PH=12的氢氧化钠溶液.分别于足量铝粉反应,生成氢气的量哪个大? 足量的铝分别放入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中,问放出氢气的量相比如何盐酸溶液的pH＜7,当向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液的pH怎样变化? 向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液的pH=7 PH值相同,体积相等的氨水,氢氧化钠,氢氧化钡溶液中,分别加入足量的盐酸,则生成的盐酸盐的物质的量……