25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 10:39:18
25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0
14.25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:
A、 1.2 × 10-12 ;
B、 6.2 × 10-6 ;
C、 4.8 × 10-7 ;
D、 2.9 × 10-15
14.25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:
A、 1.2 × 10-12 ;
B、 6.2 × 10-6 ;
C、 4.8 × 10-7 ;
D、 2.9 × 10-15
考虑用于计算Ksp的反应:CuI(s) = Cu+(aq) + I-(aq) ③
该反应的自由能变化ΔG = - RT lnKsp,R=8.3,绝对温度T=273+25=298K,所以需要求ΔG.
已知反应Cu2+ + I- + e- = CuI E1=0.86 ①(你的题数据不对)
和Cu2+ + e- = Cu+ E2=0.15 ②
显然 ③ = ② - ①
而电极电势是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量(广度)性质,具加和性
由公式ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF(E1 - E2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515
代入ΔG = - RT lnKsp中既得Ksp = 1.2 × 10-12
该反应的自由能变化ΔG = - RT lnKsp,R=8.3,绝对温度T=273+25=298K,所以需要求ΔG.
已知反应Cu2+ + I- + e- = CuI E1=0.86 ①(你的题数据不对)
和Cu2+ + e- = Cu+ E2=0.15 ②
显然 ③ = ② - ①
而电极电势是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量(广度)性质,具加和性
由公式ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF(E1 - E2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515
代入ΔG = - RT lnKsp中既得Ksp = 1.2 × 10-12
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
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用Cu电极发生氧化反应时:Cu-2e=Cu2+(铜离子);为啥这个反应会发生
1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
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关于电解 粗铜精炼时粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为Cu -2e——Cu2+为什么是错的?错在哪里?
若电池反应为CU+2H+=Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
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