大师作文网CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 21:25:30
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；
（2）SO2分子的空间构型为______；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为______，该微粒含有的微粒间的作用力类型有______（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为______．
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；
（2）SO2分子的空间构型为______；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为______，该微粒含有的微粒间的作用力类型有______（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为______．
（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9；
同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H．
故答案为：3d9；O＞N＞H
（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为
6
2=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构．
故答案为：V型．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）由图1可知配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4；
离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：4；ABD．
（5）由CuCl的晶胞结构图可知，每个Cu+周围有4个Cl-，故每个Cl-周围有4个Cu+．
故答案为：4．
同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H．
故答案为：3d9；O＞N＞H
（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为
6
2=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构．
故答案为：V型．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）由图1可知配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4；
离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：4；ABD．
（5）由CuCl的晶胞结构图可知，每个Cu+周围有4个Cl-，故每个Cl-周围有4个Cu+．
故答案为：4．
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