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2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______氧化产物是______，氧化

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 18:47:02
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______氧化产物是______，氧化产物与还原产物质量之比是______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，电子转移的总数为______，若有7.3克HCl被氧化，产生Cl2的质量为______克．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______氧化产物是______，氧化
氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，所以质量之比是=（71×5）：（126×2）=355：252，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有7.3g即0.2molHCl被氧化，产生Cl2的物质的量为0.1mol，质量为7.1g．
故答案为：KMnO4；Cl2；355：252；5：3；10mol；7.1．
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的 ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 中氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物 ,转移电 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克? 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化 有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题 2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物分别是什么?