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有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 22:16:44
有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,
则向硫酸中加入的铁粉的质量是?
A,2.8g
B.8.4g
C.5.6g
D.16.8g
,计算可以简略,就是怎么判断帮我分析一下思路,
有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(1)酸如果都过量,则按照铁来计算 这样得到的H2 是1:1..与题意不符合
（2）酸都不足,铁都过量,按照酸来计算则H2是1:2 与题意不符合
（3）一个反应酸过量,一个反应酸不足.根据方程式,可以得出HCl消耗的比H2SO4要快.所以盐酸不足,H2SO4过量.则计算时,第一条方程式按盐酸来酸,第二天按铁来酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 x x=0.1 根据H2之比是2:3 所以另一条反应H2是0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
y 0.15 y=0.15 铁的质量=0.15*56=8.4g
答案B
现有2mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉 现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁 在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入 高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的 今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入 今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉 甲乙两个烧杯各有100ml 3mol/L的Hcl和NaOH溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后,测得生成气体比V 现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉质量是 甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体