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硫代乙酰胺的主要化学性质

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 04:59:39
硫代乙酰胺的主要化学性质
最好是有化学方程式
硫代乙酰胺的主要化学性质
硫化氢气体具有毒性和臭味,实验时常用新配制的H2S饱和水溶液或硫代乙酰胺作为代用品.
（1）在酸性溶液中,硫代乙酰胺水解生成HZS,可代替H2S沉淀第II组阳离子.水解反应如下：
CH3CSNH2＋H2O CH3CONH2＋H2S
长时间煮沸,CH3CONH2进一步水
CH3CONH2＋H2OCH3COONH4
（2）在碱性溶液中,硫代乙酰胺水解生成S2-,可以代替Na2S使用,水解反应如下：
CH3CSNH2＋3OH-CH3COO-＋NH3＋S2-＋H2O
（3）在氨溶液中,硫代乙酰胺水解生成HS-,可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子.水解反应如下:
CH3CSNH2＋2NH3CH3C(NH2)NH＋NH+4＋HS-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快,反应一般在沸水浴中进行.在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快.
(一)硫代乙酰胺作为组试剂的特点：
（1）可以减少有毒H2S气体逸出,减低实验室中空气的污染程度.
（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀,且共沉淀较少,便于分离.
（3）As(V)被破代乙酰胺还原成As(III)时速度快.
（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀,可溶于Na0H或CH3CSNH2＋NaOH中.反应如下：
2SnS＋4OH-SnO2-2＋SnS22-＋2H2O
（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应,通过较长时间加热,可沉淀为β-CoS和β-NiS.
（6）Cu2+在pH＜1的溶液中与硫代乙酰胺反应时,先被还原成Cu+,然后Cu+与硫代乙酰胺形成络合物,加热时络合物分解,生成Cu2S沉淀.溶液酸度降低时,Cu2+与CH3CSNH2生成Cu2S与CuS的混合物.
（7）Hg2+在HCl溶液中与硫代乙酰胺反应时,常生成一系列中间产物,并出现不同颜色的沉淀.
（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时,应注意以下几点：
（1）应预先除去氧化性物质,以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-,使第四组阳离子在此时沉淀.
（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量,以保证硫代物沉淀完全.
（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行,并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解,以保证硫化物沉淀完全.
（4）第三组阳离子沉淀以后,溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺,为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀,应立刻进行第四组阳离子分析.
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