某Ca(OH)2固体药品置于空气中,部分变质生成了CaCO3,为测定其中Ca(OH)2的纯度进行以下实验:取30g该样品
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 15:38:09
某Ca(OH)2固体药品置于空气中,部分变质生成了CaCO3,为测定其中Ca(OH)2的纯度进行以下实验:取30g该样品于烧杯中,加入385.4g稀盐酸,恰好完全反应,将生成气体通入足量的NaOH溶液中,溶液质量增加4.4g,求:1丶该样品中氢氧化钙的质量分数?2丶加入稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数是多少?
溶液质量增加4.4g,即生成二氧化碳 4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
1丶该样品中氢氧化钙的质量 30g-10g=20g
该样品中氢氧化钙的质量分数 20g/30g*100%=66.7%
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 111
20g m
74/20g=111/m
m=30g
2丶加入稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数是(11.1g+30g)/(30g+385.4g-4.4g)*100%=10%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
1丶该样品中氢氧化钙的质量 30g-10g=20g
该样品中氢氧化钙的质量分数 20g/30g*100%=66.7%
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 111
20g m
74/20g=111/m
m=30g
2丶加入稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数是(11.1g+30g)/(30g+385.4g-4.4g)*100%=10%
熟石灰[Ca(OH)2 ]在保存过程中,由于和空气中的CO2反应部分变质生成CaCO3.某化学研究性学习小组的同学
变质的Ca(OH)2(杂质为CaCO3)固体100g与足量稀盐酸反应产生4.4克CO2该固体中Ca(OH)2质量分数为
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为
实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质.为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品10g溶于水配成溶液,向其中逐
实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质.某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品20g溶于
56g 的CaO在空气中可以反应生成几克的Ca(OH)2和CaCO3?
一固体含有CaCO3,CaO,Ca(OH)2,如何测定此物质中含有Ca(OH)2?
CaCO3与什么反应生成Ca(OH)2
Ca(OH)2在空气中与空气中的二氧化碳反应,生成CaCO3.
CaCO3.CaO.Ca(OH)2俗称
CaO Ca(OH)2 CaCO3是什么
co2+CA(OH)2 == CaCO3↓+H2O 为什么caco3要下降箭头?前面ca(OH)2不是已经有固体了吗