向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解,再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 06:47:44
向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解,再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸
钙沉淀生成,对么?2.等量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和足量的盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同对么?向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量的稀盐酸,生成的二氧化碳与原碳酸钠的物质量之比为1:2.对么
钙沉淀生成,对么?2.等量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和足量的盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同对么?向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量的稀盐酸,生成的二氧化碳与原碳酸钠的物质量之比为1:2.对么
向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解,再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸钙沉淀生成 对
根据溶度积的知识,难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量.
比如:Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9(mol^2* l^2)
5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积,是一个恒量.也就是说,钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生.(这很重要,明白了么?明白了再看下面哈)
题中通入二氧化碳后,溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子.(氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来.其中,碳酸根极少,还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积.当然,水也会电离出氢离子和氢氧根离子)
向其中加入饱和碳酸氢钠后,溶液中的碳酸氢根离子含量增大,其电离出来的碳酸根离子也增多.所以,导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了,于是出现了碳酸钙沉淀.
此题的关键是
1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-(碳酸氢根的电离)
不知道你能不能理解啊
根据溶度积的知识,难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量.
比如:Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9(mol^2* l^2)
5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积,是一个恒量.也就是说,钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生.(这很重要,明白了么?明白了再看下面哈)
题中通入二氧化碳后,溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子.(氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来.其中,碳酸根极少,还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积.当然,水也会电离出氢离子和氢氧根离子)
向其中加入饱和碳酸氢钠后,溶液中的碳酸氢根离子含量增大,其电离出来的碳酸根离子也增多.所以,导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了,于是出现了碳酸钙沉淀.
此题的关键是
1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-(碳酸氢根的电离)
不知道你能不能理解啊
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙生成为什么不对?
向硝酸银中加NaCl有沉淀生成 再加入过量氨水沉淀溶解无色溶液 又加入NaBr 有淡黄色沉淀 再加入硫带硫酸钠沉淀又溶解
为什么向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,一开始产生白色沉淀,之后溶液又变澄清?
为什么向饱和石灰水中通入过量二氧化碳生成沉淀后又溶解?请写出化学方程式.
向氨气和氯化钠饱和溶液中持续通入二氧化碳,最终得到的沉淀或晶体是什么
向含有3.7g氢氧化钙的澄清石灰水中通入二氧化碳,反应后得到4.0g沉淀.
为什么向碳酸钙中加入水并通入二氧化碳时沉淀会溶解?
向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是( )
向浅蓝色的硫酸铜溶液中滴氨水,有蓝色沉淀,继而沉淀溶解,用水稀释又出现沉淀,用配合物方面知识解释
某无色盐溶液,焰色反应呈浅紫色,向此溶液中加少量盐酸,有白色沉淀生成继续加HCl至过量白色沉淀又消失,再加入过量的氨水后
把CO2通入CaCO3饱和溶液中为什么没有沉淀
向含有Fe2+ Na+ Fe3+ Cl-的溶液中,加入足量的NaOH溶液,加热,再加入适量的稀H2SO4使沉淀恰好溶解,