用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:47:03

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是
Ac（H+） B c（ OH-）醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n（H+）增大,但n（H+）增大的程度小于V（溶液）增大的程度,所以c（H+）减小,那么c（OH-）会增大啊
那么为什么c（OH-）会增大啊为什么不能说n（OH-）增大的程度小于V（溶液）增大的程度所以减少呢

温度不变,那么c(H)xc(OH)不变,H浓度减小,OH浓度就增大了
也可以这么想,不加水时溶液是酸性的,H浓度大于10的-7,OH的浓度小于10的-7
加水,水的H浓度为10的-7,混合后H浓度降低,对应的OH浓度升高
加水促进了电离,但加水稀释后溶液的PH是升高的,即最终H浓度还是降低,OH浓度对应升高
再问：为什么不能说n（OH-）增大的程度小于V（溶液）增大的程度所以减少呢
再答：稀释前溶液是酸性的，里面OH的浓度本来就小，比蒸馏水里面OH的浓度都小
再稀释的时候，相当于往OH浓度小的液体里面加了OH浓度高的液体，OH浓度最终升高了。

而如果反过来说，往蒸馏水里面滴入醋酸，那么n(OH)增加了，但程度小于V(溶液)，所以减少了

老师应该说过，溶液中H离子浓度变化最后还是看酸碱度与温度的变化，不能凭单个变化来判断
再问：为什么反过来说，往蒸馏水里面滴入醋酸，那么 N(OH)增加了，但程度小于V(溶液)，所以减少了 N（OH)都是增加的啊这里N/V=C 往醋酸滴入蒸馏水 n（OH）都是增加 n/v=c 他们的V都是增大的啊
再答：本来“离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度”这种说法就是定性的，无法定量比较的，所以你在这方面纠结其实是无意义的，你要真的去确定他们谁涨得快还是得定量去算。
而定量分析就是以最后溶液的PH变化为基础的
再问：可是他是条选主题还有H2O == OH－ + H+ 和CH3COOH CH3COO- + H+ 这里有两条式子都有个H+ 不应该是OH- 浓度减少的程度的比H+多吗？
再答：我前面强调了的，稀释之前醋酸溶液是酸性的，c(H+)>10^-7>c(OH-)
在这个基础上才开始往里面加水，水是中性的，c(H+)=10^-7=c(OH-)
对H+来说，新加的水的浓度比原溶液低，加水相当于稀释；对OH-来说，水的浓度反而比原溶液高，加水相当于加入弄溶液。同时加水促进了醋酸的电离，不过醋酸很难电离，增加的H+太少，所以整体来看H+浓度还是被稀释了。而OH+虽然被醋酸的电离抑制了，但抑制太少，OH-浓度整体还是增大了

其实是两者间的对比。相对原溶液而言，水是H+的稀溶液，是OH-的浓溶液。加水时，nH+增大了，但相对于原溶液来说cH+反而是减少了的。而nOH-也增大了，而且相对于原溶液来说增加得更快了，所以OH-的浓度反而增大了

在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是用蒸馏水稀释1mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　） 1.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是：在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是有急用,用蒸馏水稀释1mol／L醋酸时,始终保持增大趋势的是（）A．溶液中醋酸的浓度 B．溶液中氢离子的浓度C．溶液中醋化学 1,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大趋势的是： A醋酸根离子的浓度 B氢在25°C时用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3 0.1mol/L氨水用蒸馏水稀释过程中,下列叙述正确的是 1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化 0.1mol/L氨水10ml,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,