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含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:04:14
含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求：
（1）原混合物中CuO的质量
（2）原混合物中Fe2O3的质量
（3）稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度
含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.
Fe+ H2SO4 = H2 + FeSO4 ,
H2 896mL（标准状况）/22.4L = x mMol/1 Mol,
得到氢气 x=896mL*1Mol/22.4L=40 mMol,
参与该反应的 H2SO4 是 40 mMol,富余 H2SO4 量的计算：
2 mMol/mL *110 ml - 40 mMol=180 mMol,
富余的硫酸与氧化铁反应,成为硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液.
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O,
硫酸铁[Fe2(SO4)3]又与Fe发生氧化还原反应,生产Fe2+离子,理由是最后的滤液中没有Fe3+,只有Fe2+.就是说,Fe既和硫酸反应置换出氢气,又同时与3价铁离子氧化还原最终成为+2价铁离子,且最终没有留下单质铁.反应式：
Fe + Fe2(SO4)3 = 3 FeSO4 .
180 mMol 硫酸,中和 180/3=60 mMol 的Fe2O3,
故 Fe2O3的质量数=（56*2+16*3）g/Mol * 60 mMol=9600 mg=9.6g;
将反应物过滤,滤渣干燥、冷却,滤渣应该仅是CuO,质量为1.28g,因为滤液中阳离子只有Fe2+,Fe3+全部被Fe还原完全.
将滤液溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL时,开始出现沉淀,表明析出Fe(OH)2:
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,
NaOH 当量数=1 mMol/mL * 20 mL = 20 mMol,
Fe2+ 的当量数=20/2=10 mMol,这是50mL滤液的用量,对应于200mL的溶液,
Fe2+的当量数=10*4=40 mMol,其浓度=40/200 mMol/mL=0.2 Mol/L.
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.2 铁及铁的化合物今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气8 在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体（标况）看 在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中 （标准状况下）10吨Fe2O3和Fe3O4的混合物与足量氢气反应,得到8吨的Fe,求参加反应的氢气体积 由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/L的盐酸 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是. 向一定量的Fe Feo Fe2o3 Fe3o4的混合物中加入100ml 1mol/L盐酸 恰好完全溶解 放出标准状况下气