某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片纯度的实验(锌片中的杂质不与硫酸反应).已知硫酸溶液的密度是1.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 22:09:48

某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片纯度的实验(锌片中的杂质不与硫酸反应).已知硫酸溶液的密度是1.10g/立方厘米.氢气体积在相同条件下测定,氢气的密度为0.085g/L,试求锌片的纯度
编号--锌片质量/g---硫酸溶液体积/mL--生成氢气体积/L
1---------3.3-----------10-----------------0.42
2---------3.3-----------20-----------------0.84
3---------3.3-----------30-----------------1.08
4---------3.3-----------440----------------1.08
[呃..这个是"表格"
"----"只是为了让数都对着- -
具体的计算过程,]

由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g
则Zn～H2
--65---2
--X----0.0918g
X=2.9835g
则其纯度为2.9835g/3.3g=90.41%

在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应,求：反应后溶液中溶质的质量分数在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数. 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质,为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验某学生用含杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5％的锌完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数某硫酸溶液100克,刚好跟13克含杂质的质量分数为0.05的锌完全反应,求这种硫酸溶液中的溶质的质量分数已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（　　）一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g 用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量足量相等的锌片与氢离子的质量分数相同的稀盐酸,硫酸反应,产生氢气的质量是