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某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：___

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 00:54:30
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：___
常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw=10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13 大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
n(H+)−n(OH−)
V总=
0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL
(a+b)L=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．
某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.） 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃（大于,小于,等于） 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于] （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______．