化学平衡转化率在一个体积恒定2NO2=N2O4的可逆反应.起初加入A摩尔的NO2,然后在加入A摩尔的的NO2,试问,转化

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 14:44:21

化学平衡转化率
在一个体积恒定2NO2=N2O4的可逆反应.起初加入A摩尔的NO2,然后在加入A摩尔的的NO2,试问,转化率不是提高了么?那为什么溶度还是比原来大?

反应前后气体总的物质的量相等的分解反应,如2HI==H2+I2,不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应,如2NO2==N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.
转化率提高了,当增加NO2时,NO2浓度,同时转化的NO2也增加了,分子、分母同时增大,转化率就看虚拟移动方向,体积恒定,增加NO2则体系压强增大,虚拟平衡向正方向移动,所以NO24的转化率增大.
也因为体积恒定,NO2的量增加了,浓度自然增大了.

一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后, 在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体）体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断