从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 02:58:27

从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求
（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是
CuCl2
．
（2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
．
（3）以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是
CuSO4（或NaCl）
．
第一小题为什么有的答案上有HCl 有的没有我个人认为是有的 (2)为什么会有H2SO4,酸中的H+不是应该先电解吗

此问题的关键是你需要掌握离子的放电顺序.
阳极常见放电顺序为：活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；
阴极常见的放电顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
由上面可知：（1）以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2可HCl.你的认为是正确的；
因为在这两种溶液中分别含有的离子有：Cu^2+、Cl^-、H^+、OH^-；H^+、Cl^-、OH^-,根据离子的放电顺序可知：氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电、氯离子优于氢氧根离子放电,所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜,同理电解盐酸就是电解氯化氢；
2）以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2-、OH^-,根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水,电极反应分别为阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
阴极：4H^++4e^-=2H2↑
总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问： (2)阴极：4H^++4e^-=2H2↑ 这里的H+不是硫酸中的吗
再答：你好！这里的氢离子是水中的氢离子，电解硫酸时，氢离子和氢氧根离子按1：1的比例减少，而H^++OH^-=H2O,所以是水电离产生的。也可能看成硫酸先电离产生提供的H^+，而电解水消耗OH^-的同时水解离的氢离子又补充了硫酸提供的氢离子，所以这时里硫酸只增强水的导电性。硫酸并没有参与反应，希望能为你解惑。
再问：不是太明白啊酸中的H的放电能力不是应该大于水中的H吗（1）HCl为什么又对我感觉两题类似
再答：两种情况不一样。因为电解盐酸是H^+和Cl^-放电，所以是电解电解质本身。而电解硫酸是H^+和OH^-放电，而硫酸根离子没有放电，所以电解的水，虽然酸中的H^+放电能力大于水中H^+的放电能力，但是水电离生成的OH^-剩余的H^+补充了硫酸中的氢离子，因此电解硫酸就是电解水。
再问：为什么电解硫酸是H^+和OH^-放电
再答：上面已给你分析了：硫酸溶液中含有的离子为：H^+、SO4^2-、OH^-，阳极放电顺序是OH^->SO4^2-,所以OH^-放电，溶液中只含氢离子，所以阴极放电只能是氢离子，因此电解硫酸就是电解H^+和OH^-，即电解水。

从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：在H、C、O、S、Cl、Na、Fe、Zn八种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请用化学用语表示：请从C,H,O,Na,P,Cu,Ba,S,Fe,Cl中选择适当的元素符号,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空: 从NO3-,SO42-,H+,Cu2+,Ba2+,Ag+,Cl-等离子中选出恰当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进请从Ca、O、H、S、Cl五种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入对应空格内：从H,O,C,N,Na,Fe,Ca,七种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质, 从C,H,O,Na四种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的化合物(各写一个化学式) 从H,O,C,N,Na,Fe,Ca七种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空：从H、O、C、S、Na、Ca六种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空从C H O Cl Na Ca 六种元素中选择适当的元素组成下列物质在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当的元素组合符合下列要求的物质,将其化学时填入空格中. 在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质,请将其化学式填入空格中