在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 20:53:02

在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗?那水电离的OH-到哪里去了呢? 假如这1mol/L的OH-有极少量是水提供的.那么这就不是1mol/L的NaOH溶液了啊!? 就是这里不明白,懂的来回答,不懂的别乱吹!

正常情况下纯净水电离产生的OH-为10的负7次方,而在酸或碱溶液里,溶液里的H-和OH-相乘的结果是10的负14次方,在你说的问题中,c(OH-)的浓度为1mol/L,那么水电离的H-为10的负13次方,水分子每电离一个H-就会相应的产生一个OH- ,也就是水电离的OH-为10的负13次方,相对于c(OH-)的浓度为1mol/L,这是可以忽略不记的.在化学中强酸或强碱溶液,一般说c(H-)或c(OH-),都是由酸或碱提供的,是不考虑水电离的,只有弱酸弱碱考虑.记得这一点对你学溶液离子浓度,应该会有些帮助.
再问：那请你说下弱酸弱碱怎么考虑？
再答：在弱酸弱碱情况下，你要记得溶液里的H-和OH-相乘的结果是10的负14次方，而且酸或碱电离出来的离子会抑制水的电离，酸或碱电离出来的H-或OH-与水电离出来的离子相乘结果就是10的负14次方，根据他给出的离子浓度就可以算出水的电离程度了，一般相差两个次方的话，就不用考虑水的电离了。而且一般关于弱酸弱碱的大部分是一些分析类型的，无法具体说明。弱酸弱碱电离在溶液中算是一个难点，上面所说并不适合所有的，要根据题意具体分析，其实弱酸弱碱的题做多了，自己就明白了，这些不是特别难。算是高中化学中等难度的问题吧，不用太担心，希望这些能给你一些帮助吧。

常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 0.2mol CO2通入到1L NaOH溶液中 NaOH溶液的浓度为0.4mol/L 室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L? 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少? 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少 Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 在100mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中. 用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L. 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1 PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?