当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/10/07 19:24:44
当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能.
这里假定"增加了2倍"为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2).
k = Ae(-Ea/RT)
k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)]
ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂)
Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁)
= 8.314*333*343*(ln3)/(343 - 333)
= 104000 J/mol
= 104 kJ/mol
k = Ae(-Ea/RT)
k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)]
ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂)
Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁)
= 8.314*333*343*(ln3)/(343 - 333)
= 104000 J/mol
= 104 kJ/mol
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某个化学反应,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加一倍,求此反应的活化能
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