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科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105 Pa时,1mo

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/10 21:40:24
科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105 Pa时,1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5kJ,1mol CO完全燃烧生成CO2气体,放热283.0kJ,下列说法正确的是(  )
A. 在25℃、105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B. C(石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0kJ
C. C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D. 如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量,则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热
科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105 Pa时,1mo
A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1
石墨燃烧的热化学方程式为(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;
一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol;
根据盖斯定律,(1)-(2)得C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
即2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,故A错误;
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO,无法计算生成CO2和CO各自物质的量,无法计算具体反应热,故B错误;
C、石墨燃烧的热化学方程式为(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;
一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol;
根据盖斯定律,(1)-(2)×2得C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,反应是吸热反应,故C正确;
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,根据能量守恒,可知金刚石的能量比石墨能量高,所以石墨转变为金刚石需要吸热,故D正确;
故选CD.