大师作文网九年级上册化学月考1、2单元重点
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 06:18:20
九年级上册化学月考1、2单元重点
初三化学上学期复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化 、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏 、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝
化学变化：煤气燃烧 、铁锅生锈 、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸 、豆浆变酸
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题.
（1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
四、药品的取用
1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯
2、药品的取用规则P152
3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子.加热时常用酒精灯.
4、物质的加热 给试管里的固体加热要略向下倾斜.给试管里的液体加热,液体不超过试管容积的1/3. 给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干.（2）给试管中的固体药品加热时,试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时,没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时,酒精灯的焰心与试管接触
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.放置:倒放在试管架上
（2）实验后药品不能放回原瓶.
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料 ②保护气 ③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂 ④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气 ②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等 ③氦气可用与充空气球
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉
（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话,虽然消耗了氧气,但是又产生了二氧化碳气体,这样体系里面的气体压力不会变小,水就压不进来了,这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验,将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.
（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.得到结论：氧气约占空气体积的1/5.实验原理实验原理: 4P+5O2点燃 2P2O5
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,可能原因：①红磷量不足,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开弹簧夹.氧气耗尽后,里面只剩热的氮气,根据热胀冷缩,氮气占集气瓶的体积大于4/5,所以进去的水的体积小于1/5.若测得氧气体积分数大于1/5:1、燃烧匙插入得太慢,导致空气受热膨胀逸出 2、弹簧夹没有夹紧,导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了,那么进入集气瓶的水就多
三、大气污染物的来源和危害
排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
四、区分纯净物和混合物
纯净物和混合物的区别：纯净物有化学式,混合物没有化学式.常见的混合物：海水、自来水、空气、石油、煤、天然气
五、物质在空气和氧气中燃烧的现象
1.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰. 2.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体.在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底.
3. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟.烟是固体. 4. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体.
六、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时,棉花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时操作?为什么这样?催化剂
七、本单元反应的化学方程式
（1）碳、硫、磷、铝、铁、氢气、一氧化碳分别与氧气反应化学方程式
红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO（不充分）C + O2 点燃 CO2（充分）
铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式
过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
第三单元 自然界的水
一、水的组成
将水电解 会形成两种气体 一种产生淡蓝色火焰的是氢气 一种会助燃的是氧气所以可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物.（负氢正氧,氢二氧一）
二、单质和化合物
单质并不是说是只有一种元素,比如,单质碳和石墨和金刚石,都只含有碳元素,但是他们在一起却是混合物
常见单质：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）、铜(Cu)（金属）
常见化合物:二氧化碳、一氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、甲烷、
常见氧化物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷
第一单元 走进化学世界
一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化 、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏 、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝
化学变化：煤气燃烧 、铁锅生锈 、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸 、豆浆变酸
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题.
（1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
四、药品的取用
1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯
2、药品的取用规则P152
3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子.加热时常用酒精灯.
4、物质的加热 给试管里的固体加热要略向下倾斜.给试管里的液体加热,液体不超过试管容积的1/3. 给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干.（2）给试管中的固体药品加热时,试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时,没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时,酒精灯的焰心与试管接触
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.放置:倒放在试管架上
（2）实验后药品不能放回原瓶.
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料 ②保护气 ③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂 ④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气 ②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等 ③氦气可用与充空气球
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉
（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话,虽然消耗了氧气,但是又产生了二氧化碳气体,这样体系里面的气体压力不会变小,水就压不进来了,这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验,将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.
（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.得到结论：氧气约占空气体积的1/5.实验原理实验原理: 4P+5O2点燃 2P2O5
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,可能原因：①红磷量不足,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开弹簧夹.氧气耗尽后,里面只剩热的氮气,根据热胀冷缩,氮气占集气瓶的体积大于4/5,所以进去的水的体积小于1/5.若测得氧气体积分数大于1/5:1、燃烧匙插入得太慢,导致空气受热膨胀逸出 2、弹簧夹没有夹紧,导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了,那么进入集气瓶的水就多
三、大气污染物的来源和危害
排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
四、区分纯净物和混合物
纯净物和混合物的区别：纯净物有化学式,混合物没有化学式.常见的混合物：海水、自来水、空气、石油、煤、天然气
五、物质在空气和氧气中燃烧的现象
1.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰. 2.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体.在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底.
3. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟.烟是固体. 4. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体.
六、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时,棉花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时操作?为什么这样?催化剂
七、本单元反应的化学方程式
（1）碳、硫、磷、铝、铁、氢气、一氧化碳分别与氧气反应化学方程式
红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO（不充分）C + O2 点燃 CO2（充分）
铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
（2）实验室制取氧气的三个反应的化学方程式
过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
第三单元 自然界的水
一、水的组成
将水电解 会形成两种气体 一种产生淡蓝色火焰的是氢气 一种会助燃的是氧气所以可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物.（负氢正氧,氢二氧一）
二、单质和化合物
单质并不是说是只有一种元素,比如,单质碳和石墨和金刚石,都只含有碳元素,但是他们在一起却是混合物
常见单质：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）、铜(Cu)（金属）
常见化合物:二氧化碳、一氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、甲烷、
常见氧化物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷