镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 08:04:48

镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后
溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（）
A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g

11.2LNO2（标准状况下)的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
设Mg、Al的物质的量分别为x、y
x *24g/mol +y*27g/mol =5.1g
根据得失电子守恒:
x*2e- +y*3e-=n(NO2)*e-
x*2e- +y*3e-=0.5mol*e-
联合两式解得:
X=0.1mol
y=0.1mol
因最后只有Mg(OH)2沉淀
因此根据镁元素守恒
n[Mg(OH)2]=0.1mol
则沉淀的质量=58g/mol* 0.1mol=5.8g
因此C
再问：为何只有Mg（OH）2为沉淀
再答： Al（OH）3可与NaOH反应生成可溶解于水的NaAlO2

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中产生4.48LNO（标准状况下）,若在反应后的溶液中加一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下）,若在反应后的溶液中镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48LNO气体 Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 32g铜与150摩尔一定浓度的硝酸恰好完全反应、产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48LNO,若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸（足量）中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算：这种合金的