0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合 离子浓度关系(尽量都列出来)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 15:16:55
0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合 离子浓度关系(尽量都列出来)
等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1:1混合的溶液
CH3COOH是弱电解质,不完全电离
NaCL是强电解质,完全电离
H2O是极弱的电解质,也会极少量电离
所以,Na+ = Cl- > H+ > CH3COO- > OH-
电荷守恒,Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-,或者写成,H+ = CH3COO- + OH-,
物料守恒,CH3COO- + CH3COOH = Na+ = Cl-
再问: 为什么可以写成,H+ = CH3COO- + OH-,
再答: Na+ = Cl- 左右就约掉了
再问: 那可以写成Na+= CH3COO- + OH-么
再答: 不可以 守恒等式是,Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-, 左右只有Na+ = Cl- H+是不能约掉的
CH3COOH是弱电解质,不完全电离
NaCL是强电解质,完全电离
H2O是极弱的电解质,也会极少量电离
所以,Na+ = Cl- > H+ > CH3COO- > OH-
电荷守恒,Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-,或者写成,H+ = CH3COO- + OH-,
物料守恒,CH3COO- + CH3COOH = Na+ = Cl-
再问: 为什么可以写成,H+ = CH3COO- + OH-,
再答: Na+ = Cl- 左右就约掉了
再问: 那可以写成Na+= CH3COO- + OH-么
再答: 不可以 守恒等式是,Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-, 左右只有Na+ = Cl- H+是不能约掉的
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
将0.2molL•-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH
把400ml 1molL NaOH溶液和100ml 1molL H2SO4溶液混合 假设混合后体积不变,求混合后溶液中溶
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,有
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒是?
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合