大师作文网化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 06:49:40
化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取10g氢气，需要氢化锂多少g？生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？
解；①设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，可生成LiOH的质量为y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
8
2＝
x
10g，
24
2＝
y
10g，
解之得：x=40g，y=120g；
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g，10%z
∴
24
36.5＝
120g
10%z，
解之得；z=1825g．
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g；生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
8
2＝
x
10g，
24
2＝
y
10g，
解之得：x=40g，y=120g；
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g，10%z
∴
24
36.5＝
120g
10%z，
解之得；z=1825g．
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g；生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．
化学上利用氢化锂和水在常温下反应制取氢气同时生成氢氧化锂反应的化学式为LiH+H2O=LiOH+H2↑
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算
金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取
1.人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).
2．LiH是一种氢气发生剂,反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 转移的电子数为多少?
氢化锂（LiH）,是一种离子晶体,LiH与H2O反应放出H2,下列叙述正确的是（ ）.
81已知氢化锂（LiH）属于离子晶体,LiH跟水反应可以生成氢气,下列叙述中,正确的是
LiH+H2O=LiOH+H2中还原剂是什么?氧化剂是什么?
LiH+H2O=LiOH+H2 谁是氧化剂、还原剂?
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