将50ml 0.8mol ·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 19:29:07

将50ml 0.8mol ·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室的溶液相混和.通过电解槽的电荷量为1929.86C .当电解停止时,阳极的溶液的pH为4.57.由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧,燃烧的产物相继通过分别装有浓硫酸和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g.
这个电解过程中,阳极和阴极的电极反应分别是什么?产物又是什么?怎么才会出现洗气瓶中增重呢?请给出电极反应式.
另外,如何通过这些信息求羧酸的电离平衡常数?

这是柯尔贝电解法制烃,反应为：
2[RCOO]- + 2H2O → R—R + 2CO2↑ + 2[OH]- + H2↑（R-R、CO2在阳极区产生,[OH]-、H2在阴极区生成）
阳极反应：2[RCOO]- - 2[e]- → R—R + 2CO2↑
阴极反应：2H2O + 2[e]- → H2↑ + 2[OH]-
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以阳极反应产生了0.01molR-R和0.02molCO2.再根据装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g（吸收CO2）就可以算出RCOOH的分子式,也就知道了产物R-R.
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以有0.02mol的RCOONa反应被反应消耗,所以溶液中有0.4mol/L的RCOOH和0.2mol/L的[RCOO]-（水解和电离都很少,在这里可以忽略）,又因为pH为4.57,所以氢离子浓度为2.69*10^-5mol/L,所以RCOOH电离常数为1.35*10^-5.

工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱、氯气和氢气电解槽为什么用离子交换膜隔成阴极室和阳极室 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 1l 1mol\l的AGNO3溶液在以AG为阳极,FE作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2、16G时,下列判断正确的是在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法,该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜,将电解池分成阳极室和阴极室,氨基在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式 0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为 .在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正同温度同体积的两杯蔗糖溶液,浓度分别为1mol/L和1mol/kg,问哪杯溶液中的蔗糖含量多? 同温同压下,在浓度均为2mol/L,体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝,产生气体的体积比为 0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH