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将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 14:03:16
将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100ml溶液中加入过量的2g铁粉时 完全反应 可产生0.224L气体(标况) 并得到0.68g残留固体 求原混合物的组成
将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100
有一点复杂啊.为了计算方便,设原混合物中CuO有10xmol,Fe3O4有10ymol,
总质量为(800x+2320y)g,所以
800x+2320y=42.8…………方程1
溶于盐酸后Cu2+为10xmol,Fe2+为ymol,Fe3+为2ymol
所以取出来的20ml溶液中Cu2+有xmol,Fe3+有2ymol,Fe2+则不必考虑.
产生的氢气的物质的量为
0.224L/22.4L/mol=0.01mol
由Fe+2H+=H2+Fe2+可知
Fe～H2,也就是与氢离子反应的Fe的物质的量为0.01mol,
它的质量为56g/mol×0.01mol=0.56g.
由已知2g铁粉是过量的,所以铜全部被置换出来了.
Fe～Cu △h=8g,也就是每mol铜离子使固体质量增加8g.
xmol铜使得固体质量增加8xg
还有一个反应就是Fe+2Fe3+=3Fe2+,2ymol铁离子能氧化掉ymol铁,使得固体质量减少56yg
所以
2-0.56+8x-56y=0.68…………方程2
由12两个方程可以解得
x=0.01,y=0.015,
所以原混合物应该是0.1molCuO,0.15molFe3O4
将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100 取0.1ml的100μg/ml溶液稀释至50ml后,浓度是多少? 在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶 6.5gzn与100ml的盐酸恰好完全反应,取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所得溶液的物质的量浓度 取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4 在100ml1mol/盐酸溶液中加入50ml,1mol/lNaoH溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml求稀释后溶液P 将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML 已知某100mL硫酸铝溶液中,含铝离子2.7g.取10mL该溶液再用水稀释到100mL,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的 0.025摩尔每千克的溶液：溶质质量为3.387g,溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释1000mL问在容量瓶中稀释100mL 0.025摩尔每千克的溶液：溶质质量为3.533g,溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释1000mL问在容量瓶中稀释100mL 25度时 某温度的硫酸钾溶液中 c（硫酸根）=1*10-4mol/l-1 取该溶液1ml并加水稀释至100ml 稀释后钾 要配制500mL,0.2mol/L的Na2SO4,取该溶液10mL加水稀释到100mL,问；稀释后的物质的量浓度是?