将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 23:35:15

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组分的体积比
请详解问为什么不能用H+ 来算

酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变,会发生两个反应：
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
1 1
y y
Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2＋2H2O
2 1
2x x
x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4
再问：请问我若用的氢离子算，题中的氢离子只能看成硫酸的？还有硝酸根离子在什么时候有氧化性必须有氢离子存在是吗
再答：用氢离子计算，一部分被还原，一部分没有，分别在不同的反应里，似乎可以，想起来关系不好理清吧。 NO3-没有H+的存在氧化性很弱可以看做没有。
再问：你用的氢离子就是只看成硫酸的不管水？
再答： 18.5x0.1 - 1×0.1/2 就是反应中消耗的H2SO4的量这2个反应都有对应生成气体的量，联立方程容易，这里没有水的关系式，反应有水生成，但反应后又稀释为1L，所以反应后H+的浓度可以直接计算硫酸的量，1×0.1 / 2 就是硫酸的H2SO4的量，你是说这个吗？
再问：我就是说氢离子的浓度是硫酸中的氢离子与水中的氢离子无关水也可以解离出氢离子
再答：是呀，硫酸在水中H+完全电离稀释后还有0.1molL- 纯水电离的不过10^-7molL- 相差太多了根本不用考虑，何况硫酸在水中电离大量H+，抑制水的电离，水就更没有几个H+跑出来了
再问：谢了嘿嘿