求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 05:25:59
求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表
从汞的电位图上可看出,Hg22+在溶液中不象Cu+那样容易歧化.相反,在溶液中Hg2+可氧化Hg而生成Hg22+:
Hg2+ + Hg = Hg22+
K = [Hg22+]/[Hg2+] =87
表明平衡时,Hg2+基本上都转变为Hg22+,因此Hg(Ⅱ)化合物用金属汞还原,即可得到Hg(Ⅰ)化合物.
由于Hg2+ + Hg = Hg22+反应的平衡常数较大,平衡强烈偏向于生成Hg22+的一方,为使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ),即Hg22+的歧化反应能够进行,必须降低溶液中Hg2+的浓度,例如使之变为某些难溶物或难解离的配合物:
Hg22+ + 2OH- = HgO↓ + Hg↓ + H2O
Hg22+ + S2- = HgS↓ + Hg↓
Hg22+ + 2CN- = Hg(CN)2↓ + Hg↓
Hg2+ + Hg = Hg22+
K = [Hg22+]/[Hg2+] =87
表明平衡时,Hg2+基本上都转变为Hg22+,因此Hg(Ⅱ)化合物用金属汞还原,即可得到Hg(Ⅰ)化合物.
由于Hg2+ + Hg = Hg22+反应的平衡常数较大,平衡强烈偏向于生成Hg22+的一方,为使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ),即Hg22+的歧化反应能够进行,必须降低溶液中Hg2+的浓度,例如使之变为某些难溶物或难解离的配合物:
Hg22+ + 2OH- = HgO↓ + Hg↓ + H2O
Hg22+ + S2- = HgS↓ + Hg↓
Hg22+ + 2CN- = Hg(CN)2↓ + Hg↓
已知标准电极电位(Hg2+/Hg)= 0.85V,标准电极电位(Hg2+/Hg22+(亚汞离子))=0.92V以及反应H
如题将氨水分别加入Ag+、Cu2+、Hg2+和Hg22+溶液中是否都会得到相应的氨配合物?可以的话,写出每种离子的变化过
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