1铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 11:40:08
1铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量.
2某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌得含量,用100g黄铜和足量得稀盐酸反应,结果得到了1.2g氢气.请问该黄铜中锌得质量分数是多少?
3如右图所示进行试验:S+O2==点燃 SO2.已知集气瓶内的容积为150ml,氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品理论上索取硫的质量不能超过多少?结果保留2位 (图上画的是一个集气瓶里面有一个燃烧匙匙内有硫,瓶底有20mL的NaOH溶液)
写的对而且全回答的多加悬赏
2某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌得含量,用100g黄铜和足量得稀盐酸反应,结果得到了1.2g氢气.请问该黄铜中锌得质量分数是多少?
3如右图所示进行试验:S+O2==点燃 SO2.已知集气瓶内的容积为150ml,氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品理论上索取硫的质量不能超过多少?结果保留2位 (图上画的是一个集气瓶里面有一个燃烧匙匙内有硫,瓶底有20mL的NaOH溶液)
写的对而且全回答的多加悬赏
设需要铁的质量为x
4Fe+3O2═2Fe2O3
4×56 2×160
x 80g
x=56g
答:需要铁的质量为56g.
(2)设 ZN的质量为x
Zn+2Hcl=ZNCl2+H2
65 2
x 12g
x=39g
Zn%=(39/100)×100%=39%
(3)S+O2==点燃 SO2.
1 1
x 0.1325mol
x=0.01325mol
m(s)=0.42g
再问: 错啦 错啦 S不是1把 是32把?你再重新算算答案 怎样?
再答: 这个一不是相对分子质量,而是一摩尔.......
再问: 晕 没学过啊 我在初三 能不能用相对分子质量解一下?
再答: 这......那改成 m(O2)=150×1.4÷1000=0.21g S+O2==点燃 SO2 32 16 x 0.21 x=0.42g
4Fe+3O2═2Fe2O3
4×56 2×160
x 80g
x=56g
答:需要铁的质量为56g.
(2)设 ZN的质量为x
Zn+2Hcl=ZNCl2+H2
65 2
x 12g
x=39g
Zn%=(39/100)×100%=39%
(3)S+O2==点燃 SO2.
1 1
x 0.1325mol
x=0.01325mol
m(s)=0.42g
再问: 错啦 错啦 S不是1把 是32把?你再重新算算答案 怎样?
再答: 这个一不是相对分子质量,而是一摩尔.......
再问: 晕 没学过啊 我在初三 能不能用相对分子质量解一下?
再答: 这......那改成 m(O2)=150×1.4÷1000=0.21g S+O2==点燃 SO2 32 16 x 0.21 x=0.42g
Fe和O2反应生成Fe2O3的化学方程式
铁缓慢氧化生成三氧化二铁,计算生成80克需要铁的质量
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已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为:2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2↑.
FE在O2中剧烈燃烧 生成FE3O4 为啥不是完全的FE2O3 而在空气中不剧烈 却缓慢生成完全的氧化物FE2O3
已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为:2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2↑或者为:Fe2O3 + 3C
Fe+O2高温生成Fe2O3 温度的范围?
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铁为什么是黑色金属工业炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2,生成的铁为什么是黑色的?