已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/28 01:23:55

已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）
A. 862kJ/mol
B. 183kJ/mol
C. -862kJ/mol
D. -183kJ/mol

H-H的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键能为431kJ•mol^-1，由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，
故选D．

SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 高中化学关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中,已知H－H键能为436kJ,Cl－Cl键能为247kJ,H－Cl键能为431kJ, 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K 已知F2 Cl2 N2 的解离能分别为156.9KJ 242.6 KJ 946KJ每摩平均键能N-F N-CL 分别为 si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1m