求变质前样品中氢氧化钠的质量
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/12 05:54:07
求变质前样品中氢氧化钠的质量
取100g部分变质的氢氧化钠溶液,向其中加入7.4g氢氧化恰好完全反应,反应后所得氢氧化钠的质量分数为10%
取100g部分变质的氢氧化钠溶液,向其中加入7.4g氢氧化恰好完全反应,反应后所得氢氧化钠的质量分数为10%
向其中加入7.4g氢氧化恰好完全反应,其中“氢氧化”是什么?
再问: 氢氧化钙
再答: 设反应生成Xg CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(沉淀) + 2NaOH 74。。。。。。。。。100 7.4g。。。。。。。。 xg 解得X=10,故生成10gCaCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 由化学方程式,NaOH 和 Na2CO3 的系数都相等 故变质了多少NaOH就在反应中生成多少NaOH 所以反应后所含的NaOH质量=变质前NaOH质量 溶液总质量=100g+7.4g-10g(CaCO3沉淀)=97.4g NaOH质量=97.4g*10%=9.74g 即变质前溶液中NaOH质量=9.74g
再问: 氢氧化钙
再答: 设反应生成Xg CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(沉淀) + 2NaOH 74。。。。。。。。。100 7.4g。。。。。。。。 xg 解得X=10,故生成10gCaCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 由化学方程式,NaOH 和 Na2CO3 的系数都相等 故变质了多少NaOH就在反应中生成多少NaOH 所以反应后所含的NaOH质量=变质前NaOH质量 溶液总质量=100g+7.4g-10g(CaCO3沉淀)=97.4g NaOH质量=97.4g*10%=9.74g 即变质前溶液中NaOH质量=9.74g
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,计算样品中NaOH的质量
从一部分已变质的氢氧化钠固体中,取出样品20克,求
提出NaOH变质的理由呢?氢氧化钠样品中含有碳元素,只能是变质了?
设计实验证明变质的氢氧化钠样品中仍有氢氧化钠
一定质量的氢氧化钠固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量( )变质后消耗盐酸量
氢氧化钠极易与co2反应变质.为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数,某同学取20克烧碱样品放在小烧杯中,
实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体,经测定固体中碳元素的,质量分数为6%,则原氢氧化钠固体已变质的质量
有一瓶由于露置于空气中而部分变质的氢氧化钠溶液,取该样品50克
有部分变质的氢氧化钠固体,取该固体样品10克加入100克稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量混合物的质量107.8克
实验室有部分变质的氢氧化钠固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为107.8g
求样品中碳酸钙的质量分数
氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠,现有部分变质的氢氧化钠,取样品10g,放入足量的稀盐酸中,