在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 21:34:46
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度=0.2mol/L,加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解,则最后混合溶液中,钾离子约为多少mol/L?
设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩,
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ,后加入的KOH物质的量为0.2mol.
原混合溶液中主要有:K+ 、Al3+ 、SO4 2- ;
反应后混合溶液中主要有:K+ 、AlO2 - 、SO4 2- .
根据电荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中,钾离子约为:(0.25+0.2)/(1+1)=0.225mol/L
最后一步 1+1 是什么
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度=0.2mol/L,加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解,则最后混合溶液中,钾离子约为多少mol/L?
设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩,
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ,后加入的KOH物质的量为0.2mol.
原混合溶液中主要有:K+ 、Al3+ 、SO4 2- ;
反应后混合溶液中主要有:K+ 、AlO2 - 、SO4 2- .
根据电荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中,钾离子约为:(0.25+0.2)/(1+1)=0.225mol/L
最后一步 1+1 是什么
因为最终体积是原来的两倍
先前溶液为1,后又加入等体积的溶液!
先前溶液为1,后又加入等体积的溶液!
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中,SO42-的物质的量浓度为0.2mol 加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L
在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合物中,如果c(k+)=0.25mol/L
硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子的浓度为0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L氢氧化钾溶液时,
明矾制取硫酸铝和硫酸钾
在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-(硫酸根离子)浓度为0.3mol/L,
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4m
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液