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向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/17 21:59:02
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
帮帮忙啊,最好能写出方程式,谢了!
--------------答案是BD--------------------
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,发生的反应是什么呢,当然发生氧化还原反应了,因为Fe2+的还原性大于Br-,所以CL2首先要氧化Fe2+,氧化Br-,要看氯气的量.
c(Br-)=0.3mol/L
c(Cl-)=0.1mol/L
根据标准状况1.12L的Cl2,可以求出溶液的体积为1升
反应后溶液中含Cl-、Br-,离子所带负电荷总量为0.4mol,阳离子所带正电荷也必然为0.4mol,如果全为Fe3+,其物质的量为0.4/3mol,Fe2+失去的电子就远多于1.12L(标准状况)的Cl2能得到的电子,可知Fe2+是部分被氧化,反应的溶液中同时含有Fe2+、Fe3+两种阳离子.
因为n（Br-）=0.3mol
所以n（Fe2+）=0.15mol
1.12L(标准状况)的Cl2能氧化0.1mol的Fe2+、生成0.1mol的Fe3+
所以反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L ,反应后溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)
你给的D答案关系式有误,D不是正确答案.
要写方程式是吗?还是写离子方程式好理2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的 标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br－被氧 将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中 少量Cl2通入FeBr2溶液 将过量的Cl2通入FeBr2溶液中 离子方程式 Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应? 已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测 标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错? 已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是? 向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式