已知M(Mg)=24g•mol-1,标准状况下Vm=22.4L•mol-1,今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/20 10:37:41
已知M(Mg)=24g•mol-1,标准状况下Vm=22.4L•mol-1,今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积V (H2)
(1)缺少的一个数据是(假设该数据的数值为b)______(要求指出该数据的名称、符号和单位).
(2)生成的H2在标准状况下的体积V(H2)可能为:
①当 b______时 V(H2)______;
②当b______时 V(H2)______.
(1)缺少的一个数据是(假设该数据的数值为b)______(要求指出该数据的名称、符号和单位).
(2)生成的H2在标准状况下的体积V(H2)可能为:
①当 b______时 V(H2)______;
②当b______时 V(H2)______.
(1)n(Mg)=
0.48g
24g/mol=0.02mol,不能确定Mg是否完全反应,需要知道HCl的物质的量浓度,HCl的物质的量浓度为bmol/L,故答案为:盐酸的物质的量浓度为bmol/L;
(2)分情况讨论,假设HCl和Mg恰好反应时,2n(Mg)=n(HCl),C(HCl)=
2×0.02mol
0.01L=4mol/L,
①当Mg过量时,即b≤4mol/L,以HCl的物质的量为标准计算生成氢气体积,根据HCl原子守恒得n(H2)=
1
2n(HCl)=
1
2×bmol/L×0.01L=0.005bmol,V(H2)=0.005bmol×22.4L/mol=0.112bL;
②当HCl过量时,即b>4mol/L时,以Mg的物质的量为标准计算氢气体积,n(H2)=n(Mg)=0.02mol,V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
答:当b≤4mol/L时,V(H2)=0.112bL;当b>4mol/L时,V(H2)=0.448L.
0.48g
24g/mol=0.02mol,不能确定Mg是否完全反应,需要知道HCl的物质的量浓度,HCl的物质的量浓度为bmol/L,故答案为:盐酸的物质的量浓度为bmol/L;
(2)分情况讨论,假设HCl和Mg恰好反应时,2n(Mg)=n(HCl),C(HCl)=
2×0.02mol
0.01L=4mol/L,
①当Mg过量时,即b≤4mol/L,以HCl的物质的量为标准计算生成氢气体积,根据HCl原子守恒得n(H2)=
1
2n(HCl)=
1
2×bmol/L×0.01L=0.005bmol,V(H2)=0.005bmol×22.4L/mol=0.112bL;
②当HCl过量时,即b>4mol/L时,以Mg的物质的量为标准计算氢气体积,n(H2)=n(Mg)=0.02mol,V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
答:当b≤4mol/L时,V(H2)=0.112bL;当b>4mol/L时,V(H2)=0.448L.
今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下
4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,
在标准状况下,碳酸钙与盐酸反映生成1.12L二氧化碳(标准状况下密度1.98g/L),有多少克碳酸钙参与反应?(计算过程
需配置0. 1mol/l盐酸标准溶液1L,需36%盐酸多少ml?(已知盐酸摩尔量:36.5g/mol,密度1.18g/m
在标准状况下,用1L水吸收( ) L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水
用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算:1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量?
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
将4.6g金属钠投入到100mL 1mol/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体在标准状况下的体积?(2)所得溶液的
13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为
第一题:6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求:(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: