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来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/23 07:31:41

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1.将KHCO3、K2CO3与KOH的混合物平均分成等质量的二份；一份加入适量的稀HCl至无气体溢出,收集到的气体在标况下的体积为8.96L,蒸干滤液得到固体的质量44.7g；另一份加入足量的CaCl2溶液,将沉淀洗涤烘干后称得沉淀质量为20g.则充分加热等质量的该混合固体至恒重后得到固体的质量为（）
A.82.8g； B.165.6g C.27.6g D.13.8g
2.向NH4Cl与HCl100mL的混合溶液中投入一点质量的镁铝合金；待合金完全溶解后,取10mL溶液进行加入0.2mol/L的NaOH溶液并加热,当沉淀质量不再变化时停止加热,此时消耗NaOH的体积为210mL,并将收集到的气体干燥后通入浓H2SO4,浓H2SO4增重0.272g；另取10mL溶液并逐滴加入至0.2mol/L,35mL的Na2CO3,恰好完全反应产生标况下156.8mL气体且溶液无沉淀产生.然后加入NaOH溶液并加热；当无气体生成时蒸干滤液,得到固体的质量为2.34g.
则加入镁铝合金的质量为（）
A.2.04g B.1.02g C.0.51g D.1.53g

1.元素守恒法：蒸干滤液后得到的固体质量为KCl,那么该混合物的一半质量里含有0.6molK元素,该混合物里含有K元素1.2mol,根据K元素守恒可以求得K2CO3的质量为82.8g 选 A
2.用电荷守恒法：加入合金后有2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)
溶液中n(NH4+)=0.272*10/17=0.16mol,n(H+)=0.007*2=0.14mol,n(Cl-)=2.34*10/58.5=0.4mol
然后根据沉淀质量不再变化就有：n(Na+)=n(Cl-)+n(AlO2-),而n(Al)=n(AlO2-),所以n(Al)=0.02mol；故n(Mg2+)=0.02mol;故混合物的质量为：（27+24）*0.02=1.02g 选B

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