化学题：为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应；K值减小则正反应为放热反应?

为什么升高温度,平衡向吸热反应方向移动?还有为什么升高温度,K值增大,且正反应为吸热反应? 化学反应速率.若反应为可逆反应,正反应为吸热反应,逆反应为放放热反应,那么,提高温度,反应速率怎么 反应2A==2B+E(均是气体） 正反应为吸热反应 达平衡时 要是正反应速率降低 A的浓度增大则（） 化学平衡当中,正反应为放热反应,若提升温度,反应往哪边移动? 升高温度 平衡向吸热反应移动 那是吸热反应速率增大还是放热反应速率增大?向正反应移动是正反应速率增大还是逆反应速率增大? 可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势, 升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小 如果正反应是放热反应,温度越高,则K越? 恒温恒容,为什么混合气体压强减小,说明正反应为体积缩小的反应? 为什么升高温度,正反应和逆反应速率都增大不应该向着吸热反应进行吗,应该正反应速率大啊, 已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 某可逆反应,若正反应为吸热反应,逆反应也可能是吸热反应.这句话对吗?为什么?