大师作文网ph值的计算是高二必须会的东西么?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 23:20:26
ph值的计算是高二必须会的东西么?
我不会算那里的题呀.
我不会算那里的题呀.
pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有：
溶液稀释后的pH值变化.
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算.
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH.
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH.
（5）已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH,求混合时溶液的体积比.
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化.
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?（若稀释成原来的105倍呢?）
例2：将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?（若稀释成原来的106倍呢?）
思考：将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ?
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法：求[H+] pH,[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）
速算规律：当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+ [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-]
稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和,pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸
c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 ==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH.
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合,求混合溶液的PH.
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变,滴入稀盐酸,使C（H+）= 5×10-4mol/L,则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= .
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合,混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8
C、6 D.4
2、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1
C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（
）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸,则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为（
）
A.2 +
lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
10、 (07全国I·7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3：2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和,且已知Va V2
B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10
13、(8分)(1) 否；若a＝3,b＝6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3(2分)
(2) 否；若a＝5,c(H+)a＝10-5 mol·L-1,则b＝10,c(OH-)b＝10-4 mol·L-1,
＞1,不符合题意,故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0,而a＝0.5b,即3a＜14,a＜.又pH＝b＝2a＞7,a＞.所以,＜a＜(4分)
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有：
溶液稀释后的pH值变化.
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算.
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH.
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH.
（5）已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH,求混合时溶液的体积比.
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化.
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?（若稀释成原来的105倍呢?）
例2：将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?（若稀释成原来的106倍呢?）
思考：将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ?
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法：求[H+] pH,[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）
速算规律：当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=（[OH-]1V1
+ [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-]
稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和,pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸
c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 ==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L
的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH.
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合,求混合溶液的PH.
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变,滴入稀盐酸,使C（H+）= 5×10-4mol/L,则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= .
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合,混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8
C、6 D.4
2、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1
C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（
）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL
1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸,则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为（
）
A.2 +
lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
10、 (07全国I·7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3：2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、（00全国）25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和,且已知Va V2
B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2
pH的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10
13、(8分)(1) 否；若a＝3,b＝6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3(2分)
(2) 否；若a＝5,c(H+)a＝10-5 mol·L-1,则b＝10,c(OH-)b＝10-4 mol·L-1,
＞1,不符合题意,故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0,而a＝0.5b,即3a＜14,a＜.又pH＝b＝2a＞7,a＞.所以,＜a＜(4分)