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把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 14:32:33
把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中
待其充分反应后(水蒸发不计)下列叙述中错误的是( )
ACl离子浓度不变
B溶液仍有浑浊
C溶液中几乎不存在Al3
D溶液中存在最多的是Na离子
把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中
错误的是B
4.6g Na,既0.2mol
100 mL 0.1 mol/L AlCl3,只含有0.01mol Al3+
0.2mol金属钠溶于水,生成0.2mol NaOH..
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O
1 4
0.01 0.04
所以,溶液中没有沉淀,说溶液浑浊就错误了.
A没错,Cl-不参加反应
C不存在Al3+,当然,Al元素以AlO2-形式存在
D溶液最多的Na+,有0.2mol
再问： 但是钠和水反应 应该会消耗水 Cl浓度不该增大吗
再答： 你说得对。。。忽略了，因为至少跑掉了0.2克的氢气。。。也就是说溶液的总质量减少了0.2克。。体积来说，虽然说几乎没有变。。 单选还是多选？。。。因为B肯定是错的。。 单选就选B了。。。我只能帮你到这儿了。。。。。
从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl-的 100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入1mol/L NaOH 溶液 v mL后,再滴加1mol/L 盐酸 100ML 0.1MOL/L ALCL3溶液中AL3+总数为0.01NA为什么错? 向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可 100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的Na 在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中,如果要得到1.17g沉淀,则需要加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫 向100mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH 向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶 计算：向100ml,3mol/L的AlCl3溶液中假如2mol/L的NaOH溶液,产生7.8g沉淀,则需要加入NaOH的 向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaO 在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的