已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 05:33:58
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混合气体共0.75mol
完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式.这不是生成了0.5mol的水,怎么答案说生成1mol的水.
完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式.这不是生成了0.5mol的水,怎么答案说生成1mol的水.
根据:CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH1=-890kj.mol-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2=-?kj.mol-1
因为完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量.这液态水只有从ΔH1来的.
n(H2O)=18g/18g/mol=1mol
所以n(CH4)=1mol/2=0.5mol
所以CH4燃烧放出的热量为0.5mol*890=445kJ
n(CO)=0.75-0.5=0.25mol
CO燃烧放出的热量为515-445=70kJ
根据比例0.25molCO放出70kJ.
所以2molCO放出560kJ
所以2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2=-560kj.mol-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2=-?kj.mol-1
因为完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量.这液态水只有从ΔH1来的.
n(H2O)=18g/18g/mol=1mol
所以n(CH4)=1mol/2=0.5mol
所以CH4燃烧放出的热量为0.5mol*890=445kJ
n(CO)=0.75-0.5=0.25mol
CO燃烧放出的热量为515-445=70kJ
根据比例0.25molCO放出70kJ.
所以2molCO放出560kJ
所以2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2=-560kj.mol-1
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)==
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,