大师作文网质量为1g的氧气,其温度由300K升高到350K.若温度升高是在下列3种不同 情况下发生的：(1)体积不变,(2)压强不
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 15:44:54
质量为1g的氧气,其温度由300K升高到350K.若温度升高是在下列3种不同 情况下发生的：(1)体积不变,(2)压强不变 (3)绝热.问其内能改变各为多少?
绝热过程dQ=0,E=-A,A=nR(T2-T1)
但这样是错的,为什么?
绝热过程dQ=0,E=-A,A=nR(T2-T1)
但这样是错的,为什么?
没有考虑是双原子分子
再问： 答案就直接和1、2问的结果是一样的，直接没有经过绝热过程的计算，直接就说内能仅为温度的函数，就直接得了。。我想不通。。
再答： e，那是你没注意温度的定义： 对于理想气体：温度是表示内能的唯一量度。过程前后温度一样那么内能改变当然一样了。
再问： 那我根据热力学第一定律来做dQ=0，E=-A，A=nR(T2-T1) E=-nR(T2-T1) 这样为什么是错的呢？
再答： 绝热过程：A=n*Cv*(T2-T1) 对单原子分子Cv=3R/2 对双原子分子Cv=5R/2
再问： 答案就直接和1、2问的结果是一样的，直接没有经过绝热过程的计算，直接就说内能仅为温度的函数，就直接得了。。我想不通。。
再答： e，那是你没注意温度的定义： 对于理想气体：温度是表示内能的唯一量度。过程前后温度一样那么内能改变当然一样了。
再问： 那我根据热力学第一定律来做dQ=0，E=-A，A=nR(T2-T1) E=-nR(T2-T1) 这样为什么是错的呢？
再答： 绝热过程：A=n*Cv*(T2-T1) 对单原子分子Cv=3R/2 对双原子分子Cv=5R/2
一定质量的理想气体,压强保持不变,当温度T为300K时,体积为V,当温度升高到600K时,体积变为多少
一定质量的空气在27摄氏度时的体积是30L,求在压强不变的情况下,温度升高到127摄氏度时的体积
一定质量气体，在体积不变的情况下，温度升高，压强增大的原因是（ ）
某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能
一定质量的理想气体温度升高1℃,体积不变,压强增大了0.4%,气体原来温度为?
一定质量的理想气体当温度不变压强随体积减小而增大；体积不变压强随温度升高而增大,从微观解释其不同!
一定质量的理想气体在25℃时压强为2atm,保持体积不变,温度升高到125℃时压强是多大?
气体实验定律题目一定质量的气体,当温度为273°C,体积是2L,若保持压强不变,则当温度又升高了273°C,其体积应该是
一定质量的理想气体,保持压强不变,当温度为273℃时,体积是2升；当温度升高了273℃时,气体体积应是
质量为2.8g,温度为300K,压强为1atm的N2,等压膨胀到原体积的两倍
一定质量的某气体保持体积不变 温度每升高1摄氏度时增加的压强为原来压强的1/400 求原温
一定质量的理想气体当温度不变时,气体的压强随体积的减小而增大；当体积不变时,气体的压强随温度的升高而增大.这两种情况下的