水溶液甲蒸发的分析；点解100g4%NaOH溶液；含SiO2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 21:23:15

在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化: 溶液甲（蒸发５克水，无晶体析出）形成溶液乙，溶液乙（蒸发５克水，析出２克晶体，过滤）形成溶液丙，则下列结论中，正确的是？ A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是不饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等 D溶液丙蒸发掉５克水析出的晶体可能大于２克为了增强水的导电性，现采用１００克４％的NaOH溶液来进行电解水实验．通电一段时间后，测得NaOH溶液中溶质的质量分数变为５％，计算电解水生成氢气的质量是多少？ A１．６５克　　B２．２２克　　C３．３２克　　D６．４０克有一种只含SiO2杂质（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品．某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用２克样品，把１６克稀盐酸平均分４次加入，充分反应后剩余固体的质量记录如下稀盐酸的用量　　　　　　　　剩余固体的质量第一次加入４克　　　　　　　１．４克第二次加入４克　　　　　　　０．８克第三次加入４克　　　　　　　０．５克第四次加入４克　　　　　　　０．５克计算，样品中碳酸钙的质量分数２克样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克？此时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（小数点保留两位数字）此三题请老师给予详细的解答，谢谢

解题思路：见下
解题过程：
第一题：
溶液甲蒸发之后没有晶体出现，所以溶液甲是不饱和溶液。A选项错误。
溶液乙蒸发之后结晶出2g晶体，但是溶液乙的饱和情况有两种可能，第一，有可能溶液甲蒸发之后到溶液乙恰好变成饱和溶液；第二，也有可能溶液乙在继续蒸发的过程中才变成的饱和溶液。所以B选项错误。
如果恰好是上述的第一种可能——溶液乙恰好为饱和溶液，而丙又为饱和溶液，所以C选项就错误。
如果是上述的第二种可能——溶液乙仍然是不饱和溶液，D正确。注意，D选项中的用词是“可能大于”
故答案选择D
第二题：电解NaOH溶液实质上是电解水，所以溶质质量分数变大。
根据浓缩前后溶质质量保持不变。即设电解水的质量为x，那么可得：
100g×4%＝(100g-x)·5%
x＝20g
20g水完全分解产生H_２的质量为20g× （2/18）×100%＝2.22g。
故答案选择 B
第三题：（1）因为最后两次加入盐酸之后，剩余固体的质量不变，而剩余的质量为SiO₂的质量，所以碳酸钙的质量分数为：
（2-0.5）/2 * 100% = 75%
（2）本题可以有一种简单解法，是这样的，第一次加4g盐酸消耗碳酸钙2.0-1.4=0.6g，那么现在已知碳酸钙的质量为1.5g，假设用去盐酸的质量Xg。
所以有：0.6/4 = 1.5/X
求得X=10.00g
答案：（1）75% （2）10.00 g
最终答案：略

100g4%的NaOH溶液来进行电解水实验固态物质(不含结晶水)的水溶液甲连续蒸发的分析将4.4二氧化碳通入200g4%的NaOH溶液中,恰好完全反应将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g的水溶液（1）.电解水时,加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）.现有100g4％的氢氧化钠溶液通电一段时间后把CO2通入含NaOH 0.8g的NaOH 溶液中充分反应后,低温蒸发得到固体1.37g(不含结晶水),求; 在200mL 5moL/L NaOH溶液中通入n moL CO2 充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,的不含结晶水的白色固 “SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物”为什么是错的啊? 某10％的NAOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80ml20 某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100克水后得到80ML20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少 10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少?