在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金产生气体

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 22:33:37

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金产生气体
有关数据列表如下：
实验序号\x05 甲\x05 乙\x05丙
合金质量（mg）\x05255\x05385\x05459
气体体积（mL）\x05280\x05336\x05336
⑴盐酸的物质的量浓度为_____mol•L－1,表中可作为计算依据的是_____.（填序号）
⑵据表中_____（填序号）的数据,可计算出此镁与铝合金中镁与铝的物质的量之比为______.
⑶在丙实验之后,向容器中加入一定量的1.00 mol•L－1的NaOH溶液能使合金的Al粉恰好溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度
只要第三问有详细过程可以了~

(1)1mol/L 丙
（2）甲 1:1
（3）根据计算Mg的物质的量=Al的物质的量=0.009mol
丙反应后,Mg完全反应生成0.009molMgCl2,Al反应掉0.004mol,生成0.004molAlCl3 还有0.005mol Al没有反应.接下去加入NaOH.0.009molMgCl2消耗0.018molNaOH,0.004molAlCl3 消耗NaOH 0.016mol,0.005mol Al消耗NaOH 0.005mol.总共消耗NaOH 0.039mol 需要体积39mL.所以后来的总体积为69mL.
沉淀应该是Mg(OH)2,溶液中是NaAlO2 NaCl
根据氯守恒 NaCl=HCl=0.03mol 浓度=0.77mol/L
根据Na守恒 NaAlO2+NaCl=0.039 NaAlO2=0.009 浓度=0.23mol/L
解出的数值不是很好.你看下,有没有哪里算错了.