(2013•佛山一模)常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 02:17:20
(2013•佛山一模)常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是( )
A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
A.混合溶液的pH=5.6<7,则溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故A正确;
B.醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸能促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减小,所以c(CH3COOH)/c(H+)比值减小,故B错误;
C.混合溶液中存在物料守恒,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;
D.醋酸是弱电解质,所以c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3 mol/L,所以c(CH3COOH)>c(NaOH)=10-3 mol/L,要使醋酸和氢氧化钠恰好反应,则氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量,所以a<b,故D错误;
故选BD.
B.醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸能促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减小,所以c(CH3COOH)/c(H+)比值减小,故B错误;
C.混合溶液中存在物料守恒,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;
D.醋酸是弱电解质,所以c(CH3COOH)>c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3 mol/L,所以c(CH3COOH)>c(NaOH)=10-3 mol/L,要使醋酸和氢氧化钠恰好反应,则氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量,所以a<b,故D错误;
故选BD.
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