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0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 18:17:12
0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊
0.8mol的HNO3和22.4g铁粉反应怎么看谁过量啊
因为硝酸的浓度不同,它的氧化性也略有差异,所以会产生不同的产物.
0.8molHNO3姑且当他是稀硝酸吧（因为你没给物质的量浓度）
22.4Fe为0.4mol
当铁与足量硝酸反应时：
化学方程式是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O.
Fe与HNO3为1:4,所以在这个时候Fe过量,剩余0.2molFe,生成Fe(NO3)2为0.2mol
铁过量,还会发生如下
反应:Fe+2Fe(NO3)2=3Fe(NO3)2,
Fe与2Fe(NO3)2为1:2,消耗0.1molFe,还剩0.1mol,所以铁过量.
归纳：
可以看成铁过量时反应的化学方程式是:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.
即Fe与HNO3比例为3:8时为临界点,题中为1:2,大于3:8,所以铁过量.
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0. 铁和稀硝酸反应过量少量到底怎么看啊 比如0.4MOL硝酸和0.8MOL铁怎么反应 把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2 已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多 过量铁粉和稀硝酸反应的方程式? 将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mo FE和过量的HNO3反应为什么生成二价铁啊? 某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中 有FeCl3和CuCl2的混合液400mL,其中c(Cl－)=a mol•L－1.在溶液中加入过量铁粉b g